Skorpion
12-02-22
Wyświetleń: 449
№ 239506
| Lokalizacja: | Rosja, Północno-Zachodni Okręg Federalny |
Dodatkowe informacje :
rosyjskim
Гексафтороантимонат водородаБрутто-формула: HF6Sb
Молекулярная масса: 236.745
CAS# 16950-06-4
Категории: Неорганические кислоты , Комплексные соединения
Названия
Русский:
Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота
English:
EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)
Варианты формулы:
H[SbF6]
Вещества, имеющие отношение...
Анион: Гексафтороантимонат анион
Химический состав
Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
| H | Водород | 1.008 | 1 | 0.4 % |
| F | Фтор | 18.998 | 6 | 48.1 % |
| Sb | Сурьма | 121.75 | 1 | 51.4 % |
|
Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода
- SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]
- Sb2O4 + 9HX T→ SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl
Номер CAS 16950-06-4
Номер EINECS 241-023-8
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.
Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.
Фторантимоновая кислота
Перейти к навигацииПерейти к поиску Фторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения
| Имя IUPAC Фторантимоновая кислота |
|
| Систематическое имя IUPAC Гексафторстибануид фтора гексафторидоантимонат фтора(1−) |
|
| Номер CAS |
|
| 3D модель (JSmol) |
|
| Химический аппарат |
|
| Инфокарта ECHA | 100.037.279 |
| Номер EC | 241-023-8 |
| PUBCHEM CID |
|
| InChI[показать] | |
| Улыбки[показать] | |
| Химическая формула | H 2SbF 7 |
| Молярная масса | 256.765 г / моль |
| Внешний вид | Бесцветная жидкость |
| Плотность | 2.885 г / см3 |
| Растворимость | Так 2 ClF, так 2 |
| Основные опасности | Весьма въедливый, яростный гидролиз |
| Пиктограммы СГС | |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| Заявления об опасности СГС | H300, H310, H314, H330, H411 |
| Меры предосторожности СГС | P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 |
| NFPA 704 | 0 4 3 Вт |
| Родственные кислоты | Пентафторид сурьмы Кислота фторида водопода Волшебная |
| Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
2fsbf
6(также написанное H
2F[SbF
6] , 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.
"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .
Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .
Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:
SbF 5 + 2 HF → SbF-
6+ H 2 F +
Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от H2 F + К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:
H2F+ + HF ⇌ HF + H2F+
Структура
Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF 5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H
2F +
][Sb
2f −
11] и [H
3f +
2][Sb
2f −
11] . В обеих солях анион представляет собой Sb
2F-
11.Как упоминалось выше, SbF −
6является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb
2f −
11будет еще слабее.
Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .
- Фторантимоновая кислота (-23 < H 0 )
- Магическая кислота (H 0 = -19.2)
- Карборановая кислота ( H 0 )
- Фторсульфокислота (H 0 = -15.1)
- Трифлиновая кислота (H 0 = -14.9)
Главная статья: Superacid § приложения
Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF 5 удалит H 2 от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:
(CH 3 ) 3 CH + H + → (CH 3) 3 C + + H 2 (CH 3 ) 4 C + H + → (CH 3) 3 C
Oferta ma charakter informacyjny. Oferta handlowa dostępna wyłącznie po bezpośrednim skontaktowaniu się z ogłoszeniodawcą.
«Agronovator»
Czy na pewno chcesz usunąć to ogłoszenie?
